LISTA DE EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICOS – QUÍMICA – PROFESSOR LUCIANO G. NOGUEIRA 2 ANO


1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C --> CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4


2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como: 2Al(s) + (3/2) O2(g) --> Al2Oƒ(s);
Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)


5) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

2Al + 2NaOH + 2H2O --> 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.
Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros


6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:

2Li(s) + H2(g) --> 2LiH(s)

Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de hidrogênio;
b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.


7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.
a) escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.
(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)


8) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).
a) Escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com água em excesso.
(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)

9) equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3.




Determine, em litros, o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO3, nas CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos. Massas atômicas: K = 39 u Cl = 35,5 u O = 16 u

10) Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3). Quantos litros de oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio?(Massa molar: O = 16,0 g/mol)
a) 11,2 b) 22,4 c) 33,6 d) 44,8 e) 56,0





15) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL4C3) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Al4C3(s) + H2O(l) --> Al(OH)3(aq) + CH4(g)

Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1.
a) 44,8 b) 67,2 c) 89,2 d) 134,4

16) A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: CO2(g) + 2 NH3(g) --> CO(NH2)2(s) + H2O(g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1.
a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0 e) n.d.a






Gabarito
1) e
2) V = 0,62 litro
3) 74,3 kg
4) d
5) 0,20 litro
6) a) Massa do LiH = 7,90 g b) rendimento = 80 %
7) a) NH3+CH4  HCN+3H2 b) 2,125 kg de NH3 e 2,000 kg de CH4
8) a) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO b) 12,6 g
9) 67 litros
10) c
11) c
12) a
13) a
14) b
15) d
16) c