Exercícios de pH e pOH



1. Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução em que a concentração de íons OH- é igual a 1,0 . 10-5 M, a 25ºC. Demonstre que [OH-] > [H+]. (Dado: a 25ºC, Kw = 10-14)
R: [OH-] = 1,0. 10-5M > [H+] = 1,0 . 10-9M


2. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha pH =2.
(a) Qual a solução mais ácida? R: A solução de H2SO4 é mais ácida porque possui menor valor de pH.
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? R: A solução de H2SO4 apresenta uma concentração 10 vezes maior de H+ que a concentração de H+ do suco de limão.


3. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 . 10-8M, determine o pH da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra.
R: A bile é básica e possui pH = 8.


4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] = 1,0 . 10-10M. Determine o valor de pOH da amostra.
R: pOH = 4


5. Um volume V de solução de HNO3, de pH = 2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH final.
R: pH = 3,3


6. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH-] aproximadamente igual a 1,0 10-4M. Nessas condições, a concentração de H+ será da ordem de: (Dado : Kw = 10-14)
(a) 10-2
(b) 10-3
(c) 10-10
(d) 10-14
(e) zero
R: c



7. Um xampu tem pH = 8. Podemos concluir que:
(a) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-8;
(b) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-6;
(c) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-8;
(d) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-6;
(e) o xampu é neutro e possui [H+] = 1.10-7;
R: a


8. Uma solução de pH = 2,5 terá concentração molar de íons H+ igual a:
R: 10-2,5 = 3,16 . 10-3


9. Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4. Analisando a relação:
[H+] NA CHUVA ÁCIDA
[H+] NA CHUVA NÃO POLUÍDA

O valor de x deverá ser igual a:
(a) 1.
(b) 10.
(c) 100.
(d) 1000.
(e) 10 000.
R: c


10. Qual o pH de uma solução 0,1M de ácido HX com  = 1%?
R: pH = 3


11. Um bioquímico recolheu uma amostra de suco gástrico e verificou que o pH valia 2,7. Em seguida, diluiu 1,0mL da amostra com água destilada até 100mL. Qual o pH final?
R: pH = 4,7


12. Em São Paulo, a Cetesb constatou, em 1986, uma “chuva ácida” de pH = 5. Isso significa qual concentração de íons H+?
R: 10-5M


13. Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH= 4. Quais as concentrações de H+ e OH- do suco?
R: [H+] = 1.10-4M
[OH-] = 1.10-10M


14. Uma solução de ácido acético é preparada de tal modo que seja 0,004M. Qual o pH dessa solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 25% ionizado?
R: pH = 3


15. Uma solução com pH igual a 2 foi obtida dissolvendo-se 1,0 mol de um ácido monoprótico em água pura de modo a formar 10,0L de solução. Qual o grau de ionização desse ácido?
R:  = 0,1; % = 10%


16. Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de pH = 4, verificou-se que esta passou a apresentar pH = 2. Por que número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução?
R: 100


17. Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1000 vezes na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é 5,6, qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
R: pH = 2,6


18. Adiciona-se água destilada a 5mL de uma solução de HCl de pH = 1,7 até o volume de 500mL. Qual o novo pH?
R: 3,7