LISTA DE EXERCÍCIOS
PROF. Luciano G. Nogueira

MASSA ATÔMICA

1. O boro existe na natureza sob forma de isótopos 10B e 11B, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento.

2. Se um elemento químico existisse na natureza sob forma de isótopos 50, 52 e 53, sendo 40% e 20% dos dois primeiros respectivamente, qual deveria ser sua massa atômica relativa?

3. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24Mg, 25Mg e 26Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico?

4. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40X e 45X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

5. Se um elemento químico B, de massa atômica 56,9 existisse sob forma de dois isótopos, sendo 30% do 59B, qual seria o outro isótopo?

6. Se um elemento químico Y fosse constituído pelos isótopos 80Y e 88Y, e sua massa atômica fosse 85, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo?

7. A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de 70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre?

8. Em que proporção deveriam existir os dois únicos isótopos 54X e 56X de um elemento hipotético X, se sua massa atômica relativa fosse 54,3?

9. Existem quatro isótopos naturais do chumbo, de massas atômicas 204, 206, 207 e 208, na proporção de 1,4%, 24,1%, 22,1% e 52,4% respectivamente. Determine a massa atômica relativa do chumbo?

10. O elemento lítio possui massa atômica relativa 6,93 e existe na natureza sob forma de isótopos 6Li e 7Li. Em que porcentagem estes isótopos coexistem?

11. (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.

12. (FEI-SP) A massa atômica de determinado elemento X é igual a 5/6 da massa do carbono (cuja massa atômica é 12). A massa atômica do elemento X é:
a) 6.
b) 10.
c) 60.
d) 5.
e) 2.

13. Observe a figura:



A massa atômica do átomo “A” será:
Dado: C = 12 u.
a) 12 u.
b) 14 u.
c) 16 u.
d) 18 u.
e) 20 u.

14. (UFPB) A massa de 3 átomos de carbono 12 é igual à massa de 2 átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X é:
a) 12.
b) 36.
c) 24.
d) 3.
e) 18.

15. Um elemento hipotético apresenta os isótopos 40E,42E e 46E, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então o peso atômico do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.

16. (Fuvest-SP) Em cada um dos compostos, acetileno (C2H2) e peróxido de hidrogênio (H2O2), o elemento hidrogênio constitui:
a) metade da massa.
b) mais da metade da massa.
c) metade do número de átomos.
d) mais que a metade do número de átomos.
e) menos que a metade do número de átomos.

17. Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74X, 75X e 76X. Sabendo que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de:
a) 10%.
b) 20%.
c) 40%.
d) 45%.
e) 50%.

18. Um elemento fictício E é formado por dois isótopos: 50E e 54E. Em cem átomos do elemento E há sessenta átomos do isótopo 50E. Nessas condições, a massa atômica do elemento E será igual a:
a) 50,5 u.
b) 51,6 u.
c) 52,7 u.
d) 53,4 u.
e) 54,0 u.

19. Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição isotópica do elemento.


Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, pode-se afirmar que:

a) x = 70.
b) y = 70.
c) x = 50.
d) y = 10.
e) x = 75.

20. Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância, respectivamente, de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:

a) ( M1 + M2 ) / 100
b) 25 M1 + 75 M2
c) 0,25 M1 + 0,75 M2
d) M1 + M2
e) 100 M1 . M2