Exercícios resolvidos sobre solubilidade:
Ex 1: O Kps do AgCl a 25oC é 1,0x10-10. Calcule as concentrações de Ag+ e Cl- em
solução saturada de AgCl e a solubilidade molar do AgCl.
reação = AgCl Ag+ + Cl-
Kps = [Ag+].[Cl-]
onde s é a solubilidade molar : [Ag+] = [Cl-] = s
substituindo na equação do Kps
1,0x10-10 = [Ag+].[Cl-]
1,0x10-10 = s . s
1,0x10-10 = s2
s = (1,0x10-10)1/2
s = 1,0x10-5 = R1
se s = [Ag+] = [Cl-] = 1x10-5 = R2
Ex 2: 10mL de AgNO3 0,2M é adicionado a 10mL de NaCl 0,10M. Calcule a
concentração de Cl- remanescente na solução em equilíbrio e a solubilidade do AgCl.
10mL de AgNO3 + 10mL de NaCl = 20mL de solução final
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Ag+ + Cl- AgCl
Kps = [Ag+].[Cl-]
Cálculo dos milimols de [Ag+] e [Cl-]
Ag+ = 0,20 x 10 = 2mmol
Cl- = 0,10 x 10 = 1mmol
Excesso de Ag+ = 2mmol - 1mmol = 1mmol
Concentração final de Ag+ = 1mmol/20 mL = 0,050M
Substituindo na equação do Kps
0,050[Cl-] = 1,0x10-10
[Cl-] = 1,0x10-10
0,050
[Cl-] = 2x10-9M = R1
A concentração de [Cl-] é igual a solubilidade de AgCl
sAgCl = 2x10-9M = R2

Resolva a lista de exercício e entregue nos prazos marcados
Exercícios propostos sobre solubilidade
1 - Escreva as expressões do produto de solubilidade dos seguintes compostos
a- AgSCN b- La(IO3)3 c- Hg2Br2
d- Ag[Ag(CN)2] e- Zn2Fe(CN)6 f- Bi2S3
2 - O iodeto de bismuto tem uma solubilidade de 7,76 mg/L. Qual o seu Kps?
R = 9,79 x 10-8
3 - Qual a concentração de Ag+1 e CrO42- em uma solução saturada de Ag2CrO4 (Kps Ag2CrO4 = 1,1x10-12)?
R = [Ag+1] = 1,3 x 10 -4 [CrO42-] = 6,5 x 10-5
4 - Dois compostos AB e AC2 tem produtos de solubilidade igual a 4x10-18. Qual o
mais solúvel. Justifique ?
R = o composto AC2 é o mais solúvel (s=1x10-6) pois sua solubilidade é maior que a do composto AB (s=2x10-9)
5 - O produto de solubilidade do Bi2S3 é 1x10-97 e o do HgS é 4x10-53. Qual é o
menos solúvel. Justifique?
R = O menos solúvel é o HgS pois possui solubilidade (s=6,32x10-27) menor que o Bi2S3 (s=1,56x10-20)
6 - Calcule a solubilidade molar do sulfato de chumbo e compare com a do iodeto de
chumbo.
KpsPbSO4= 1,6x10-8 ; KpsPbI2= 7,1x10-9
R = O PbI2 é mais solúvel (s=1,21x10-3) que o PbSO4(s=1,26x10-4)