Exercícios Interações intermoleculares

1) Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das seguintes substâncias:

a) H3C – CH2 – OH b) CH4 c) CH3 – CH3

2) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
( justifique sua resposta)
a) Interações de Van der Waals
b) Pontes de hidrogênio
c) Ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) Ligações covalentes apolares
e) Ligações covalentes polares

3) Dentre as seguintes substâncias, qual apresenta ponte de hidrogênio entre as moléculas?
a) Metano (CH4) b) Clorofórmio (CHCl3) c) Benzeno (C6H6)

d) Éter etílico ( H5C2 – O- C2H5) e) Amônia (NH3)


4) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam que tipo de interação intermolecular?

5) O metano (CH 4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25 ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são respectivamente:



6) Considere três substâncias CH4, NH3 e H2O e três temperaturas de ebulição: 373 K, 112 K e 240K. Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas destas substâncias, pede-se:

a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.

7) Correlacione as substâncias da coluna 1 com os pontos de fusão da coluna 2:
Coluna 1 Coluna 2
I. NaF ( ) -98°C
II. CH3OH ( ) -188°C
III. CH3CH2CH3 ( ) +993°C
IV. CH3OCH2 ( ) -116°C

8) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:
a) Cl2 b) C2H6 c) H3C - CH2 - CH2 - COOH
d) H2C = CH - CH3 e) H3C - CH2 - CH2 - CH3
9) Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade em água.


a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
b) Dê uma justificativa para o ponto de fusão da vitamina C ser superior ao da vitamina A.

Resposta: a) a vitamina C é mais solúvel em água devido ao grande numero de pontes de hidrogênio que ela pode realizar com a água e entre si. b) a vitamina C tem o ponto de ebulição maior devido ao grande numero de pontes de hidrogênio que ela pode realizar entre si.

10) Observe a tabela de pontos de ebulição:

O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio porque:
a) as moléculas da água são mais leves.
b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água.
c) existem Forças de Van Der Waals entre as moléculas da água.
d) somente a molécula da água é apolar.
e) as demais substâncias decompõem-se termicamente.


11) No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: ( Justifique sua resposta).
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.

Resumo:
Como aumentar a força de Van der Waals:
1) Aumentando a cadeia carbônica, ou seja, o peso molecular:

CH3- (CH2)3- CH3 > CH3-CH3 > CH4
2) Aumentando a superfície de contato das moléculas.