Mistura de soluções com o mesmo solvente e o mesmo soluto


Nesse tipo de mistura, a quantidade( número de mol ou massa) do soluto presente na mistura é igual à soma das quantidades dos solutos presentes nas soluções iniciais.


Exemplo:


Ao se misturar 1litro de uma solução aquosa 20g/L de NaOH com 1 litro de uma solução aquosa 50g/L de NaOH obteremos 2 litros de uma solução 35 g/L.

Na solução final:
m1 = 20 + 50 = 70g de NaOH
V = 2 L
Portanto, C = m1 / V = 70 / 2 = 35 g/L

A determinação do valor da concentração de uma mistura formada pelo mesmo soluto e mesmo solvente pode ser feita através de uma expressão matemática:

C1V1 + C2V2 + ..... = C’V’

Esse tipo de fórmula pode ser deduzida analogamente para outras formas de exprimir as concentrações:

1V1 + 2V2 + ..... = ’V’

τ1V1 + τ2V2 + ....... = τ’ V’





EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

25) Foram preparadas duas soluções aquosas, A e B:

A : 2,0 g de NaCl em 100 mL de solução

B : 10g de C12H22O11 em 400mL de solução
Com base nessas informações, calcule, em g/L:
a) a concentração do NaCl na solução A;
b) a concentração do C12H22O11 na solução B;
c) a concentração do naCl e a do C12H22O11 na solução resultante da mistura das soluções A e B.

26) Um volume de 200 ml de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60g/L foi misturada a 300mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.

27) (MACK –SP) Adicionando 600mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (V) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:
a) 0,1L b) 3,0 L c) 2,7 L d) 1,5 L e) 1,9 L

28) (UFCE) No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1M de NaCl. No recipiente B, há 300mL de uma solução que possui 30g de NaCl por litro de solução.Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B, e o volume foi completado com água até formar 1 litro de solução. Determine a concentração final da solução obtida em g/L. (Massas molares, em g/mol, do Na=23 e do Cl = 35,5)
29) (Fuvest –SP) Uma enfermeira precisa preparar 0,50L de soro que contenha 1,5 . 10-2mol de KCl e 1,8. 10-2 mol de NaCl, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem à sua disposição soluções aquosa de KCl e NaCl de concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 . 10-2g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem
ser, respectivamente:
a) 2,5 e 0,60 . 102
b) 7,5 e 1,2 . 102 (Massa Molar : KCl = 75; NaCl = 59)
c) 7,5 e 1,8 . 102
d) 15 e 1,2 . 102
e) 15 e 1,8 . 102

30) (Cefet-MG) Um laboratorista diluiu com água 0,5 litro de solução a 2 mol/L para 2 litros. À solução diluída acrescentou-se 1 litro de solução de mesmo soluto a 1 mol/L. Pode-se afirmar que a concentração da solução final, em mol/L, é:
a) 1,20 c) 0,75 e) 0,50
b) 1,00 d) 0,67